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10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（　�。�
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

分析 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH-反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化，以此來解答．

解答 解：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；
Na2O2具有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；
NO3-濃度基本不變．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關系式中，正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積變?yōu)?5mL．該烴的化學式可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3-+302-+20H-
═2AlO2-+H20		錯誤，Al203不應寫成離子 形式
③鐵和足量稀硝酸反應Fe+2H+═H2↑+Fe2+正確
④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符
A．①B．①③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；
D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少：
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰 （寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：
aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能確定
②若d=e=1，則b=6．
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是1.12L．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（3）查閱資料知含氰化物的廢水破壞性處理方法是：
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2008年5月12日14時28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c1．涉及下列反應：
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式并標出電子轉移情況：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是淀粉溶液，達滴定終點時溶液由藍色變無色．
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果否（填是或否）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA
B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．右圖是用比例模型來表示某物質發(fā)生化學變化的微觀示意圖．圖中和分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HClB．2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

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