【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應都屬于取代反應
C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

【答案】A
【解析】解：A．己烷有五種同分異構體，其碳鏈結構分別為 、 、 、 、 ，己烷的同分異構體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故A錯誤； B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應；在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯，是苯中的氫原子被硝基取代，所以都屬于取代反應，故B正確；
C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級脂肪酸和堿反應生成高級脂肪酸鹽和水，所以實際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，該反應為皂化反應，故C正確；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，所以聚合物（ ）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2 ， 故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3﹣的空間構型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式Ⅱ．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為 ． 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為、、 ．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 ．
（5）Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．處理該廠廢水最合適的工藝條件為（選填字母）．a(chǎn)．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應時間30min d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 ， 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7（填＞，=，＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應
B.升高溫度會加快反應速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)
C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況通常是指

A.溫度為0℃，壓強為101kPaB.溫度為20℃，壓強為10kPa

C.溫度為0℃，壓強為202kPaD.溫度為20℃，壓強為202kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號)，②位于元素周期表的第____縱行。

（2）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。（用序號表示）

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結構式為__________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高

D．③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（結果須化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫通入下列溶液中，不會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（ ）

A.溴水B.鹽酸C.亞硫酸D.高錳酸鉀溶液

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