Question

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過(guò)程如圖：
根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L﹣1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 ， 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的離子方程式：；證明Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式：B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子 ．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶；偏大
（2）Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；溶液變紅色
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（5）Fe3+、Fe
【解析】解：（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L﹣1稀鹽酸，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；量取濃鹽酸時(shí)仰視會(huì)使量取的體積偏大，則HCl的物質(zhì)的量偏大，所以配制的稀鹽酸的濃度偏大；所以答案是：100mL容量瓶；偏大；（2）三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，溶液變紅色說(shuō)明Fe3+存在；所以答案是：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；溶液變紅色；（3）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；（5）氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ ， 還原性Fe＞Cu，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，F(xiàn)e3+能氧化Cu，則溶液中不能有Fe3+ ， Cu2+能氧化Fe，則不能有Fe，所以不能存在Fe3+、Fe；所以答案是：Fe3+、Fe．