【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。常見的放熱反應有：燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、酸堿中和反應、鋁熱反應和絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、某些化合反應（如碳與二氧化碳的反應）、碳與水蒸氣的反應、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應等。

A．圖中反應物的總能量較低生成物的總能量較高，則該反應為吸熱反應，A正確；

B．圖中反應物的總能量較高生成物的總能量較低，則該反應為放熱反應，B錯誤；

C．濃硫酸溶于水放熱，但過程中沒有發(fā)生化學變化，不符合題意，C錯誤；

D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學純（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g / cm3
質量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L

B.1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

C.配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是制取烯烴的常用方法，實驗室以環(huán)己醇為原料制取環(huán)己烯的實驗裝置如圖所示。

反應的化學方程式：

合成反應：

在a中加入40g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯20g。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是___________

（2）加入碎瓷片的作用是_________

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副反應的化學方程式為______________

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________

（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____（填正確答案標號）

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酶在生命活動和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質的轉化關系：

請回答：

（1）E→F 的反應類型_______________；

（2）有機物 B、 C 都含有的官能團名稱___________________；

（3）寫出 C 與 F 在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式__________________；

（4）寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成產(chǎn)物的結構簡式____________________；

（5）寫出與G含有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的一種同分異構體______________；

（6）下列說法正確的是_______。

A．可以用 NaOH 溶液鑒別物質 B、C、D

B．等物質的量的C 和 D 分別與足量的鈉反應，產(chǎn)生等物質的量的氫氣

C．葡萄糖和E均可以發(fā)生銀鏡反應

D. 物質 F 一定條件下可以轉化為 E，E也可以轉化為D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是：

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B. 在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

D. 在的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞，實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.溶液與溶液反應：

B.鋁和NaOH溶液的反應：

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

D.溶液與稀硫酸反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進行④反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉化率，應采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.通入乙醇 d.降低壓強

②由總壓強P和起始壓強P0計算反應物C2H5OH的轉化率(C2H5OH)的表達式為_________，平衡時C2H5OH的轉化率為_______(結果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n(總)和反應物C2H5OH的物 質的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應④中反應物濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，分析該反應中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是______，由此規(guī)律推出反應在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1

反應時間t/h

0

4

8

16

c(C2H5OH)/(molL-1)

0.10

0.051

0.026

0.0065

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