Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填字母）．
A.氧化性：PbO2＞KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4﹣
C.該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸堿性
（2）MnO4﹣；Mn2+
（3）A
（4）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；②2.8mol
【解析】解：（1.）根據(jù)反應式知，不同環(huán)境中反應后的離子顏色不同，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，所以答案是：酸堿性；
（2.）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價錳離子，所以高錳酸根離子有強氧化性，所以還原反應的過程為MnO4﹣→Mn2+ ， 所以答案是：MnO4﹣；Mn2+；
（3.）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說明PbO2氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；
（4.）該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；
若生成6.4 g單質(zhì)硫，設轉移電子數(shù)是x，依據(jù)化學方程式定量關系計算

28KMnO4

+

5K2S

+

24KOH

=

28K2MnO4

+

3K2SO4

+

2S↓

+

12H2O

轉移電子

2mol

28mol

x

解得x=2.8
所以答案是：①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O；②2.8mol．