高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)
恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ H2O CO2+H2
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是 （ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40
D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2
%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是( )
A．低溫 B．高溫
C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
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氣體體積/L | 1 | 2 | 4 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是 ( )
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
石灰石的分解反應(yīng)為：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)
其△H（298K）==178.2kJ·mol—１，△S（298K）==
169.6J·mol—1·K—1
試根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行？其分解溫度是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在425℃時，1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，以不同的方式加入反應(yīng)
物或生成物均達(dá)到平衡（如下圖）
（1）將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。
（2）以上3種情況達(dá)到化學(xué)平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？
（3）等溫、等容情況下，等效平衡的條件是什么？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：2M(g)
N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體
通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗不能達(dá)到目的的是
|
① �、� �、邸 、�
A．①證明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚 B．②實驗室制硝基苯
C．③驗證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng) D．④實驗室制乙酸乙酯
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c(Y)/mol·L－1
溫度/℃