2．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B，當(dāng)A為非金屬時，B也一定是非金屬
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性強的能置換非金屬性弱的；
C．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強；
D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強．

解答 解：A．第三周期中陽離子比陰離子少一個電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陽離子半徑自左而右減小，陰離子半徑自左而右減小，故A錯誤；
B．非金屬性強的能置換非金屬性弱的，已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B，當(dāng)A為非金屬時，B也一定是非金屬，故B正確；
C．應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期則不一定，如金屬性Ca＞Na，故C錯誤；
D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增，不是最高價不能比較，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子的核外電子數(shù)是內(nèi)層電子的4倍，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強
B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
C．工業(yè)上通過電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)
D．Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（6）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1鹽酸中含有nA個HCl分子
B．32g O2與O3的混合物含有2nA個氧原子
C．1L 1 mol•L-1CuCl2溶液中含有nA個Cu2+
D．1mol Na與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．和醛基相鄰的碳原子上的氫叫α氫．沒有α氫的醛在濃的強堿作用下發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)生成羧酸和醇，叫做康尼查羅反應(yīng)．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．下列化合物中，不能發(fā)生康尼查羅反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．（CH3）3CCHOD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵，基態(tài)Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（2）二甲醚（CH3OCH3）中氧原子的雜化方式為sp3，二甲醚的沸點比乙醇（CH3CH2OH）的沸點低．
（3）已知NH3容易與H+結(jié)合生成NH4+，但NF3卻難于H+結(jié)合，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與H+形成配離子．
（4）O2-離子和Na+離子形成的晶胞如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何圖形為立方體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．含氮化合物是重要的化工原料．存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏．
①氨氣溶于水的過程中存在的平衡有（用離子方程式表示）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，簡述原理氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發(fā)出來．
（2）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿．轉(zhuǎn)化Ⅲ中部分反應(yīng)如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl．
①轉(zhuǎn)化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達(dá)過飽和時會有NaHCO3晶體析出．
②欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計方案如下：
準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，蒸干、冷卻后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%．
（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點．工作原理如圖2所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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