Question

常溫下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�

• A、點(diǎn)①所示溶液中：

  c(H+)

  c(OH-)

  =10¹²
• B、點(diǎn)②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• C、點(diǎn)③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• D、點(diǎn)④所示溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1

Answer 1

分析：A.0.10mol?L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全電離，點(diǎn)①pH≠1；
B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒分析；
C．點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC₂O₄，電離大于其水解；
D．由物料守恒分析．

解答：解：A.0.10mol?L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全電離，點(diǎn)①pH≠1，則

c(H+)

c(OH-)

≠10¹²，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC₂O₄，電離大于其水解，則c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，注意草酸為弱酸，明確電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度中等．