Question

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是

A．VNaOH=10mL時，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)

B．VNaOH=20mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)

C．VNaOH=30mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)

D．VNaOH=40mL時，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：當V_NaOH=10mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和H₂T，所以根據(jù)原子守恒可知，選項A不正確，應(yīng)該是2C(Na⁺)＝C(H₂T)+C(H T^—)+C(T ^2—)；當V_NaOH=20mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，這說明水解程度小于電離程度，所以應(yīng)該是C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(T ^2—) ＞C(H₂T)，B不正確；V_NaOH=30mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHT和Na₂T，同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，所以C(Na⁺)＞C(T ^2—) ＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(OH^—)，C不正確；V_NaOH=40mL時，溶液中的溶質(zhì)是Na₂T，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)，選項D正確，答案選D。
考點：考查酸堿中和過程中溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。