Question

【題目】錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 ． NO3﹣的空間構(gòu)型為 ．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．則與同一個(gè)N3﹣相連的Cu+有個(gè)，Cu+的半徑為a pm，N3﹣的半徑為b pm，則Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （只列式，不用計(jì)算出結(jié)果）（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，1pm=10﹣10 cm）

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d5；平面三角形
（2）3：1
（3）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出
（4）6；
【解析】解：（1.）Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3﹣中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形，所以答案是：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2.）甲醛的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中具有1個(gè)σ鍵、1π鍵，故分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：1；所以答案是：3：1；
（3.）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，所以答案是：二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4.）晶胞中黑色球數(shù)目為12× =3，白色球數(shù)目為8× =1，故黑色球?yàn)镃u+ ， 白色球?yàn)镹3﹣ ， 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，棱上的Cu+與N3﹣相連，以N3﹣為中心，在X、Y、Z三個(gè)軸上，在每個(gè)軸上等距離的Cu+有2個(gè)，故同一個(gè)N3﹣相連的Cu+有6個(gè)，晶胞的體積=[（2a+2b）×10﹣10cm]3 ， Cu3N的密度= = g/cm3 ， 所以答案是：6； ．