鐵是人體的重要營養(yǎng)元素，鐵在人體內(nèi)的主要功能是以血紅蛋白（含低價鐵）的形式參加氧的轉(zhuǎn)運、交換、和組織呼吸過程，以及在體內(nèi)用于生產(chǎn)供給生命活動需要的細胞能量ATP．人體正常的血紅蛋白應該含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C是氧化劑
C、維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D、亞硝酸鹽被氧化
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒，則Fe3+應被還原生成Fe2+，以此達到解毒的目的．
解答： 解：血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒，則Fe3+應被還原生成Fe2+，反應中維生素C是還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，亞硝酸鹽被Fe2+還原，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于化學與生活的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaX溶液的pH大于7；
②HX溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③HX不與NaCl反應；
④0.1mol/L的HX溶液的pH=2；
⑤HX具有很強的揮發(fā)性；
⑥pH=1的HX加水稀釋成10倍后，pH=1.5．
A、②③⑤B、①④⑥
C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

江蘇正大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　�。�
A、提倡作物秸稈就地焚燒
B、加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
C、積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
D、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B、由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯濃H2SO4
C、鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高
D、不能用氨水鑒別Al3+﹑Mg2+﹑Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；并達平衡．HI的體積分數(shù)V（HI）%隨時間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示．在乙條件下的變化如曲線（III）所示．則甲條件、乙條件分別是（　�。� 
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的是（　�。�
A、用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體
B、用乙裝置可制得金屬錳
C、用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D、用丁裝置能較長時間觀察到Fe（OH）2白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

一反應物的濃度是1.0mol/L，反應20s后，其濃度變成了0.4mol/L．在20s內(nèi)，由該反應物表示的反應速率為（　�。�
A、0.6mol/L
B、0.06mol/（L?s）
C、0.03mol/L
D、0.03mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、用①裝置制取干燥的氨氣
B、用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl
C、③裝置可用于氨氣的收集、檢驗
D、④裝置可用排空氣法收集氫氣

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