根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)的順序是（　　）

‚

　

A．

I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B．

Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣

　

C．

Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D．

SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣


考點(diǎn)：

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：

同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答：

解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；

③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2；

通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）

    A． 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

    B． 某溶液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42﹣

    C． 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

    D． 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含有Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是(　　)

A．m＋n>pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

　

A．

水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

　

B．

燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

　

C．

H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

　

D．

NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是（　�。�

　

A．

加熱NH4HCO3至熔融狀態(tài)：NH4HCO3═NH4++HCO3‑

　

B．

CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32‑

　

C．

醋酸鈉溶于水：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

　

D．

C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和某氣體質(zhì)量比為1：2，則該氣體的摩爾質(zhì)量是　　．

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和O2體積比為　　，密度比為　．

（3）560L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為　L　，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　．

（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質(zhì)量的鋁塊，二者恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2體積為6.72L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　，鋁塊的質(zhì)量為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(　　)

A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)  B．加入催化劑

C．溫度和壓強(qiáng)            D．各反應(yīng)物、生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為　　，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　．

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