Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1L1mol/L FeCl₃溶液中所含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為N_A
• B． 1mol NaHSO₄晶體中所含離子的數(shù)目為2N_A
• C． 1mol NO₂溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L HCHO中所含σ鍵的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
B、NaHSO₄晶體中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO₄^-離子；
C、NO₂與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
D、常溫常下下，甲醛為液體．

解答 解：A、Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中Fe³⁺的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₄晶體中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO₄^-離子，故1mol的NaHSO₄晶體中含1mol鈉離子和1molHSO₄^-離子，即含2mol離子，故B正確；
C、NO₂與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molNO₂轉(zhuǎn)移$\frac{2}{3}$mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常下下，甲醛為液體，故22.4L甲醛的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．