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下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（　　）
A、向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
B、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C、向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
D、向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液
考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：依據離子反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生，然后結合生成物的溶解性進行判斷，熟悉常見的白色難溶物如：碳酸鈣、氫氧化鋁、氯化銀、硫酸鋇等，據此解答．
解答： 解：A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈣為白色沉淀，故A正確；
B．CuSO4溶液中加入NaOH溶液會生成氫氧化銅藍色沉淀，故B錯誤；
C．FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液會先生成白色的氫氧化亞鐵，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，故C錯誤；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉溶液，不產生沉淀，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子反應的條件，易錯選項是D，注意氫氧化鋁可以和過量的氫氧化鈉反應這一事實是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A、水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B、一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路
C、將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D、氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾質量的敘述正確的是（　�。�
A、1molH2SO4的質量是98g/mol
B、CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C、1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量
D、Na的摩爾質量是23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列可逆反應一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2HBr（g）?Br2 （g）+H2 （g），固定反應容器中壓強不再改變．
B、N2（g）+3H2 （g）?2 NH3 （g） 測得正反應速率υ（N2）=0.01 mol?L-1?min-1，逆反應速率υ，（NH3 ）=0.01 mol?L-1?mⅠn-1
C、2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），在 t1和t2 時刻SO2 的轉化率為 40%
D、2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），測得混合物中CO、O2和CO2的物質的量之比為 2：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、碳酸氫鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、少量稀硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、硫酸鋁與足量氨水反應：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL0.100mol/LNaOH溶液時，下列操作造成濃度偏高的是①在紙上稱量 ②沒有沖洗玻璃棒和燒杯2-3次 ③定容時俯視刻度線 ④轉移時有少量溶液濺出（　　）
A、③B、①②③C、①②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D、△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、
是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、
通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
C、若用
精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
D、
研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不合理的是（　�。�
A、能電離出H+的物質不一定是酸
B、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C、根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、焰色反應是化學變化

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