【題目】根據(jù)題意填空：
（1）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．

【答案】
（1）1×10﹣13,大于
（2）1：9
【解析】解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，Kw越大，溫度越高，該溫度下Kw大于25℃時的Kw，所以該溫度大于25℃；

（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH﹣）= =0.001，則Va：Vb=1：9；
所以答案是：（1）1×10﹣13；大于；（2）1：9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實驗III現(xiàn)象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　�。�
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡
常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計實驗驗證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1 molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為____kJ；

③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。

①a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減小）；當(dāng)負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導(dǎo)線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_______________

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同步練習(xí)冊答案