常溫下,有下列四種溶液:

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液

下列說法正確的是( )

A.由水電離出H+的濃度c(H+):①>③

B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時,所得溶液的pH>5

C.①與③混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.等體積等pH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應,④溶液生成同條件下氫氣體積多

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高一上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A.

B.

C.

D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省高三上月考三化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中,不正確的是

A.2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=5

C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為v(CO)= mol/(L·min);反應達平衡時,c(H2)=____________mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(H2O)=_____________mol/L。

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖有關(guān)電化學的示意圖正確的是

A.Cu-Sn原電池 B.粗銅的精煉

C.鐵片鍍鋅 D.驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.合成氨反應中為了提高正反應速率,及時抽走氨氣

B.SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率

D.合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動,所以氮氣濃度減小

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑,ΔH3減小

D.反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)反應熱的說法正確的是

A.吸熱反應一定需要加熱,放熱反應一定不需要加熱

B.甲烷的燃燒熱△H=﹣890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ/mol

C.常溫常壓下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol

則有:H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6 kJ/mol

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=﹣Q1kJ/mol

S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ/mol,則Q1<Q2

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