16.下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)I~I(xiàn)V的說(shuō)法正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)I:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

分析 A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
B.強(qiáng)酸制取弱酸,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),氯化氫為非含氧酸;
C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體,利用蒸發(fā)操作;
D.濃硫酸具有脫水性,蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色.

解答 解:A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則開始沒(méi)有氣泡,故A錯(cuò)誤;
B.強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為鹽酸>碳酸>硅酸,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),鹽酸是非含氧酸,無(wú)法比較,故B錯(cuò)誤;
C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體,利用蒸發(fā)操作,不需要坩堝,應(yīng)選蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸具有脫水性,蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色,觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及到反應(yīng)的先后順序、酸性強(qiáng)弱比較、蒸發(fā)等知識(shí)點(diǎn),考查點(diǎn)較多,學(xué)生應(yīng)注意思維的及時(shí)轉(zhuǎn)換來(lái)解答,D選項(xiàng)難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑.以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖:

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液.
(1)為提高氧化鋅粗品的溶解速率,可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒、加入過(guò)量硫酸、加熱等(要求寫出兩條).操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗.
(2)加入過(guò)量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)操作C所得的濾渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為5:1,該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式20Fe(OH)2+4Fe(OH)3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O.
(4)“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.
(5)取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖是某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖.在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水CuSO4粉末,并加入約20mL無(wú)水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器.當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后,濃H2SO4緩緩流入B中,D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生.過(guò)幾分鐘后,無(wú)水CuSO4變藍(lán),此時(shí)水浴加熱,點(diǎn)燃F管口的氣體,觀察到綠色的火焰.試回答:
(1)B中逸出的主要?dú)怏w氯化氫(填名稱);
(2)D瓶的作用干燥HCl;
(3)E管的作用是冷凝乙醇蒸氣;
(4)F管口點(diǎn)燃的氣體是CH3CH2Cl(填化學(xué)式);
(5)A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是:乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后生成了膽礬.
(6)由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是:醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(密度為1.19g/cm3)的溶液稀釋,請(qǐng)問(wèn)原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L,配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個(gè)
B.常溫下,18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個(gè)NA氧原子
C.31g白磷中含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中,能量變化均相同
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C.已知:①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H2=-bkJ•mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ•mol-1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成共價(jià)鍵的是(  )
A.8和11B.8和13C.6和8D.12和9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.寫出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.(1)同溫同壓下,同體積的氨(NH3)所和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為1:2;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2:1,其中含有的氫原子數(shù)目比為3:1;若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為2:3.
(2)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol.;    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè);
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L;    
④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1

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