Question

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋

A^2－(aq)；ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)酸堿性無(wú)法確定　不能確定HA^－的電離程度和水解程度的大小

(2)BC　(3)①增大(1分)　②增大(1分)　加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A^2－＋H^＋HA^－，A^2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca^2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以

c(Ca^2＋)增大

(4)CaA(s)＋Cu^2＋(aq) Ca^2＋(aq)＋CuA(s)

【解析】(1)通過(guò)H₂A的電離方程式不能確定HA^－的電離程度和水解程度的大小，所以無(wú)法判斷NaHA溶液的酸堿性。

(2)溶液顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，則c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA^－＋OH^－===A^2－＋H₂O，A^2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na^＋)＞c(K^＋)。

(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫K_sp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A^2－＋H^＋HA^－，

A^2－濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，此時(shí)，n(Ca^2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca^2＋)增大。

(4)向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，Cu^2＋結(jié)合A^2－生成更難溶的CuA。