【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

【答案】D

【解析】

燃燒反應為放熱反應，則△H<0，物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出的熱量不同，熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比。

A. 因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，三個反應都為放熱反應，故A錯誤；

B. 放熱反應的△H<0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；

C. 因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故C錯誤；

D. 熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是____。

（4）實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關步驟V的說法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測定產(chǎn)品的純度（假定雜質不參與反應），可用EDTA （簡寫為Y4-，無色）標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時顯藍色，pH>11.6時顯橙色）。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物（Mg2+-絡黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為_______.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 00 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________（以質量分數(shù)表示）。

（7）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到待測樣品，_____________________。（補全實驗操作）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工業(yè)上利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進行該反應，能說明達到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母序號)

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質的量之比為2:1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點時，H2的平衡轉化率為________________，該反應的平衡常數(shù)Kp=____kPa－2(用含p2的代數(shù)式表達，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù))。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池的理想氫源。反應如下：

反應i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會同時發(fā)生反應iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是____________。

（5）催化劑可以改變化學反應速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉化率、CO生成率與溫度的變化關系。隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率與平衡狀態(tài)生成率相差越來越大的原因是催化劑對____________(填“反應i”或"反應ii”)的選擇性低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1；

化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）1173K時，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時反應①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（2）現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________。

A．恒容容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K時，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，達到平衡后水的物質的量分數(shù)為0.1。則H2的轉化率α（H2）=___________％。723K該反應的平衡常數(shù)為K=________________。（結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液與其反應，恰好消耗10.00 mL。下列說法正確的是（ ）

A.反應的離子方程式為：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+

B.該反應轉移電子數(shù)為1×10-3NA

C.該樣品中Na2S2O5的殘留量，若以SO2計為0.128 g·L1

D.反應結束后，所得溶液的pH比原溶液增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉移8 mol e-

C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國研究人員結合實驗與計算機模擬結果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質用·標注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉化關系可表示為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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