【題目】分子中含有三個(gè)以上-OCH2CH2O-重復(fù)單元的有機(jī)物叫冠醚，18-冠-6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個(gè)碳原子，“6”指分子含有6個(gè)氧原子

B.該分子中所有原子可能共平面

C.該分子的一氯代物只有1種

D.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式和葡萄糖的相同

【答案】C

【解析】

A．18-冠-6中的“18”指分子含有18個(gè)頂點(diǎn)，即C、O原子總數(shù)為18，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中所有碳原子均為飽和碳原子，不可能所有共面，故B錯(cuò)誤；

C．該分子高度對(duì)稱，只有一種氫原子，所以它的一氯代物只有1種，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H4O，葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，二者最簡(jiǎn)式不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.Y點(diǎn)：，Z點(diǎn)：

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時(shí)，的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用兩個(gè)石墨作電極，電解飽和Na2SO4溶液的裝置，U形管內(nèi)的電解液中事先加有酚酞指示劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)根據(jù)圖示中倒扣試管內(nèi)的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電解過(guò)程中，有關(guān)電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號(hào))。

①A管溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

②B管溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(3)寫出B管中發(fā)生的電極反應(yīng)______。

(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法及現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。LiZnAs 是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(2)AsF3 分子的空間構(gòu)型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個(gè)晶胞內(nèi) O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）。化學(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個(gè)截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢D As 原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫出 As 原子的位置，______________并說(shuō)明 a=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對(duì)氨基苯磺酸( ），反應(yīng)原理以及反應(yīng)裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：

+H2SO4（濃）+H2O

已知：100mL水在20C時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100C時(shí)可溶解6.67g 。實(shí)驗(yàn)步驟：

I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；

II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；

III.將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品；

VI.將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干得到16.2g對(duì)氨基苯磺酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。

(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。

(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品的原因是________________ 。

(4)步驟VI，冷卻結(jié)晶過(guò)程中，若溶液顏色過(guò)深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。

(5)本實(shí)驗(yàn)中對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種銅鐵硫化物，化學(xué)式為CuFeS2，它是工業(yè)上煉銅的主要原料。某化學(xué)小組對(duì)其中的硫、鐵、銅的含量進(jìn)行測(cè)定。

Ⅰ.硫的含量測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2。

若在裝置A反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，然后采用沉淀法測(cè)定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。

②向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Ⅱ.鐵、銅的含量測(cè)定。

向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過(guò)濾，將濾液分為兩等份。

(3)取其中一份加入過(guò)量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5 g。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入過(guò)量的氨水得到的沉淀是___________(填化學(xué)式)；灼燒時(shí)除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。

(4)①將另一份溶液調(diào)至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩(wěn)定的，其目的是_____

②加入過(guò)量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2。

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00 mL，則礦樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在溫度、容積均相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol O2、2mol SO2

2mol SO3

1mol SO3

SO3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α1+α3>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（ ）

A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸

B.用pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11

C.將CuCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案