反應2SO2+O2?2SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.01mol?L-1?s-1，則這段時間為（　�。�
A、10 s
B、20 s
C、30 s
D、40 s
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)化學反應速率的計算公式進行計算解答．
解答： 解：一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，那么氧氣的濃度必然減少0.2mol?L-1，根據(jù)v（O2）=
△c
△t
=
0.2mol?L-1
t
=0.01mol?L-1?s-1，故t=20s，
故選B．
點評：本題主要考查學生對化學反應速率公式的理解和運用，難度不大．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別下列溶液：Na2CO3  Na2SiO3 Na2SO4，這種試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液B、NaOH溶液
C、酚酞溶液D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知
 
RxO42-+
 
MnO4-+
 
H+-→
 
RO2+
 
Mn2++
 
H2O變化過程中，0.2mol RxO42-參加反應，共轉移0.4mol 電子．
（1）配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上：
（2）反應的氧化產物為
 
．
（3）x=
 
．
（4）參加反應的氫離子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，能夠與晶體硅發(fā)生化學反應的是（　　）
A、濃硫酸B、NaOH溶液
C、氧氣D、硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

復雜的體系中，研究化學反應的先后順序有利于解決問題．下列物質或微粒參與反應先后順序判斷正確的是（　　）
A、含有等物質的量的[Al（OH）4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al（OH）4]-，Al（OH）3，OH-，CO32-
B、含有等物質的量的FeBr2和Fel2溶液中緩緩通入Cl2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
C、在等物質的量的K2CO3和KOH混合溶液中緩緩通入CO2：K2CO3，KOH
D、在含有等物質的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐漸加入鋅粉：Fe3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應化合價的變化，并填空．
（1）（雙線橋）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
 
元素被氧化，
 
氧化產物．
（2）（單線橋）3Cl2+6NaOH 
 高溫 
.
 
NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2是
 
劑，
 
還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若硝酸銨受熱分解產物是HNO3、N2、H2O，則該反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）
A、5：3B、5：4
C、1：1D、3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能與SiO2發(fā)生反應的是（　�。�
①濃硫酸　 ②H2O　 ③鹽酸    ④HF   �、軰OH溶液    ⑥氧化鈣．
A、①②⑥B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O

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