（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                   
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動球磨
5.9×104
4
ω
100
振動球磨
 
注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________  
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

I、（4分）⑴．  3X  +  Y  2Z  ⑵  0．05mol．(L．min)-1 ⑶  9:10
II、（3分）（1）74.45　�。�2）氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差
（3）探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響
III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移（2分）
（3）負極：銅， 正極：碳棒，電解質溶液：氯化鐵溶液（各1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標號）

   

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是            （填字母標號）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                   

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

 

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示。

（1）表中ω=                              。

（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。

（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________  

（2）如果不能，說明其原因__________________________

（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                       ____。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是            （填字母標號）

   

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是             （填字母標號）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是       ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝         ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                   

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率

為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式/

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產(chǎn)品的質量來表示。
（1）表中ω=                              。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________                          

（2）如果不能，說明其原因______________________________                                                                                                                            

（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                       _________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案