實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
1 | 取少量溶液于試管,滴入幾滴酚酞 | 溶液變紅 |
2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最后若紅色褪去,則說明①正確;若紅色不能褪去,則說明②正確 |
分析 (1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)裝置中氧氣影響測定,需要用氮?dú)獬ルs質(zhì)中的空氣;
(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),當(dāng)向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì),二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;
(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;
(6)向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷.
解答 解:(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)裝置中的氧氣影響二氧化硫含量的測定,所以為了排除裝置中空氣,應(yīng)該滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾,
故答案為:排除裝置中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾;
(3)向第1支試管中滴加適量氨水,氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀;氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-,
故答案為:BaSO3;Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-;
(4)C中發(fā)生反應(yīng)為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑,表現(xiàn)了氧化性,
故答案為:氧化;
(5)二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物,多余的氣體不能直接排放,需要用氫氧化鈉溶液吸收,
故答案為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣;
(6)取少量溶液于試管,滴入幾滴酚酞,溶液變成紅色,然后向該溶液中然后加入足量的BaCl2溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,若最后紅色褪去,則說明①正確,若紅色不能褪去,則說明②正確,故答案為:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最后若紅色褪去,則說明①正確;若紅色不能褪去,則說明②正確 |
點(diǎn)評 本題考查了探究物質(zhì)性質(zhì)、測量物質(zhì)含量的方法,題目難度較大,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵,(6)為易錯點(diǎn),注意性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價原則.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng) | |
B. | NO2與水反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2:1 | |
C. | CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 | |
D. | 鐵露置在空氣中一段時間后會生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾石油 | B. | 除去乙醇中的乙酸 | ||
C. | 實(shí)驗(yàn)室制氯氣 | D. | 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。
(1)滴定時應(yīng)選用 作指示劑;
(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
(4)為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | V(燒堿溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):2NO2(紅棕色) N204(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是( )
A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn):v(正)>v(逆)
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(N02)增大,c(N204)減小,若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka>Kc
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(b)<T(c)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
①已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為: 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時,v正= min﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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