Question

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

分析 （1）白色沉淀30.0g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算n（CO₂），根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）堿石灰增重18.6g為燃燒生成的二氧化碳與水，可以計算生成水的質(zhì)量，計算水與氣體A的物質(zhì)的量，利用原子守恒計算該氣態(tài)烴的分子式，書寫其電子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）白色沉淀30.0g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量=$\frac{30.0g}{100g/mol}$=0.3mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.3mol，m（CO₂）=0.3mol×44g/mol=13.2g，
答：燃燒產(chǎn)物中二氧化碳為13.2g；
（2）堿石灰增重18.6g為燃燒生成的二氧化碳與水，故m（H₂O）=18.6g-13.2g=5.4g，則n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，n（C）=n（CO₂）=0.3mol，3.36L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故該烴分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.15mol}$=2、N（H）=$\frac{0.6mol}{0.15mol}$=4，故該烴分子式為C₂H₄，其電子式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，
答：該烴分子式為C₂H₄，電子式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，注意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機(jī)物分子組成方法．