Question

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為___熱反應，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。

（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。____

Answer 1

【答案】放 ＞ 變深 變淺 不 a+b K=[C]P/[A]m

【解析】

（I）（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，

故答案為：放；＞；

（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時平衡逆向移動，B的濃度增大，混合物顏色變深；若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，總壓不變，但參與反應的氣體總壓減小，平衡逆向移動，平衡移動的變化較小，混合氣體的濃度減小，顏色變淺；

（II）（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動；

（2）由于增大壓強平衡不移動，這說明反應前后體積不變。因此維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是（a＋b）mol；

（3）當壓強為1×106 Pa時，A的濃度大于5×105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應方向移動，因此此時B不是氣態(tài)，則此反應的平衡常數(shù)表達式K＝[C]P/[A]m；

（4）根據(jù)以上分析可知壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，反應速率均是增大的，即到達平衡的時間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為。