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【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

【答案】D

【解析】

A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A項錯誤；

B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 這兩個反應中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應，B項錯誤；

C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，C項錯誤；

D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應中磷元素的化合價由單質中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，標準狀況下生成4.48 L氣體

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。

（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作

（2）寫出第⑤步發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.泥漿B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.酒精溶液

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【題目】雷尼鎳(Raney-Ni)是一種多孔結構的鎳鋁合金，對氫氣具有強吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產雷尼鎳的流程如下:

下表列出了有關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

（1）“酸浸”時，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。

（2）“除鐵”時，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調節(jié)溶液的pH。應控制pH的范圍為__________________。

（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質鎳。電解產物中可循環(huán)利用的物質是_______。

（4）“堿浸”是為了形成多孔結構的雷尼鎳，反應的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進行氫化反應時，不加氫氣也可實現(xiàn)氫化的目的，原因是____________________。

（5）“濾液”主要成分與過量CO2反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】工業(yè)合成有機物F的路線如下:

已知:①；

②結構不穩(wěn)定，不子考慮。

（1）A中含氧官能團的名稱為_______________；C→D反應③的類型為_____________。

（2）化合物B的結構簡式為__________；F與Br2按物質的量之比1:1加成所得產物有____種。

（3）E→F的化學方程式為___________________________。

（4）上述轉化關系中，設計步驟②和④的目的是______________________________________。

（5）H是A的同分異構體，任寫一種滿足以下條件的H的結構簡式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12。

（6）參照上述合成路線，設計并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無機試劑任選)。 ______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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