Question

19．寫出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式
（1）H₂SO₄的電離方程式H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）CH₃COONa的電離方程式CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-
（4）KHCO₃的電離方程式KHCO₃═K⁺+HCO₃^-
（5）NaHSO₄的電離方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（6）NH₄NO₃的電離方程式NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
（7）Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（8）NaOH溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
（9）NaCl溶液和AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（10）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸為強電解質(zhì)完全電離，用等號；
（2）硫酸為強電解質(zhì)完全電離，用等號；
（3）醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；
（4）碳酸氫鉀為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；
（5）硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；
（6）硝酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；
（7）Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（8）二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（9）NaCl溶液和AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀；
（10）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）硫酸為強電解質(zhì)完全電離，用等號，電離方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸為強電解質(zhì)完全電離，用等號，電離方程式：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
故答案為：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
（3）醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式：CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-；
故答案為：CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-；
（4）碳酸氫鉀為強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式：KHCO₃═K⁺+HCO₃^-；
故答案為：KHCO₃═K⁺+HCO₃^-；
（5）硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（6）硝酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，用等號，離子方程式：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
故答案為：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（7）Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（8）二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（9）NaCl溶液和AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀，離子方程式：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
故答案為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（10）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式，熟悉離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．