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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
分析：NH4+與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，Fe2+和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答．
解答：解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，
故選D．
點評：本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中模擬）某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+  ②有膠狀物質生成    ③有氣體產生   ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．

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（2010?合肥三模）某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-，對該溶液的描述一定正確的是（　�。�

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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+    
②有白色膠狀物質生成
③有氣體產生  
④發(fā)生了1個氧化還原反應．
A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④

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