【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )
A. 所有金屬都是銀白色的固體
B. 鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑
C. 工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁
D. 在船舶外殼上加一塊銅,可以減慢鐵的腐蝕速率
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級。且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。E與F同周期;G的原子序數(shù)等于A、C、D、F四種元素原子序數(shù)之和。
(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖________;回答E與F原子的第一電離能的大小關(guān)系怎樣______________。原因是_____________________________________;
(2)C3-是一種弱酸根離子,請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式_______,________;
(3)A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為_________雜化,A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因____________________________;
(4)G的晶體中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成,G的晶體堆積模型名稱______________________;
(5)G的晶體中G原子的配位數(shù)為_________,空間利用率為__________________;
(6)元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學式,兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶體密度為________g/cm3。(列式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生活密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號字母,下同);
a.加鈣鹽 b.加碘鹽 C.加鋅鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排除有害物質(zhì)。在對有機物的分類中,纖維素屬于__________;
a.蛋白質(zhì) b.脂肪 c.多糖
③下列藥品中,服用后具有退燒效果的是_____________。
a.復方甘草麻黃堿片 b.復方阿司匹林片 c.復方氫氧化鋁片
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎.合理使用材料可以改善我們的生活。
①在原子反應堆中廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài).說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___(選填“高”或“低”);
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為_________________;
③人工合成的塑料有多種,其中聚丙烯是常見的食品級塑料,寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
①下列物質(zhì)中,進入大氣會形成酸雨的是____________(填序號字母);
a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物
②為治理“白色污染”,有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒,這種處理方法的弊端是:__________(寫出兩項即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
已知:主要反應是:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
Cr2+H2O2Cr+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似,則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為:_______;
(2)步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少調(diào)至_____;
(3)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學式為_____、________;
(4)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,則B點時剩余Cr的氧化物化學式為_____________。
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【題目】下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是( )
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同
C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色
D.Fe3O4俗稱鐵紅
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【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是( )
A. Cu(CuO):稀硝酸B. FeCl3(AlCl3):氨水
C. Fe2O3(SiO2):NaOH溶液D. CO2(HCl):飽和Na2CO3溶液
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【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,下列有關(guān)砹的說法不正確的是( )
A.最外層有7個電子B.原子半徑比碘大
C.易失去電子D.得到電子能力比碘弱
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次增大,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(提示:10電子微粒是指該微粒(包括分子、原子、離子)有10個電子,如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等)
(1)試寫出它們的元素符號:
A________,B___________,C__________,D___________。
(2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒;
①甲為分子,且能刻蝕玻璃,則甲的化學式為______
②乙為氣體,且遇到無色酚酞溶液變成紅色,則乙的化學式為_______
③丙為陽離子,丁為陰離子,且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒,請寫出該反應方程式___________。
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