【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所帶電荷數(shù)是的倍

C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量

D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】D

【解析】

A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質(zhì)的量；

B、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；

C、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；

D、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷．

A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、溶液呈電中性，由電荷守恒，所以，由于的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，所以，使用，故B錯(cuò)誤；

C、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以，故C錯(cuò)誤；

D、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以，由于的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，所以，則，所以和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確。

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A.表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大

C.25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NA

B.14.2gC10H22含共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為3.2NA

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，正確的是

A.溶液的

B.圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度增大

C.點(diǎn)所示溶液中存在：

D.滴定過程中會(huì)存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.鐵粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)脫落酸的說法正確的是（ ）

A.脫落酸的分子式為C15H18O4

B.脫落酸只能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D.脫落酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測(cè)定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣()制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①

②

回答下列問題：

（1）已知:，若由合成氣() 制備 ，且生成，其熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入和. 5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得，，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。用 表示反應(yīng)①的速率是_____________，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) =_______________________

(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)值變小，則下列說法正確的是_________________ 。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變

D. 容器中的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和，恒溫（）時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：

濃度/

時(shí)間/min

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

在31 min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min，50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。

在51 min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)化學(xué)平衡__（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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