氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O
激光
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="wmjvfxe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="x2pgtwe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="cqgdmuv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O    B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：（1）水的分解為吸熱反應(yīng)，在催化劑的條件下生成氫氣和氧氣，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；
（2）原電池中，具有還原性的物質(zhì)的做負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．
解答： 解：（1）分解海水時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水難以分解，在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說(shuō)明二氧化鈦起到催化劑的作用，該反應(yīng)吸熱，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為H-O；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，
故答案為：太陽(yáng)；化學(xué)；催化劑；化學(xué)；電；H-O；吸熱；
（2）氫氣具有還原性，在負(fù)極上被氧化而失去電子，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故答案為：負(fù)；流出．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池以及原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為4×10-14 mol?L-1，此時(shí)溶液的pH（室溫下測(cè)得）和溶液中c（Cr3+）分別為（　　）
    A、6；  6×10-7 mol?L-1
    B、7； 1×10-5 mol?L-1
    C、7；  4×10-8 mol?L-1
    D、6； 1×10-5 mol?L-1

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　�。�
    A、
    稀硫酸
    B、
    CuSO4
    C、
    酒精溶液
    D、
    稀硫酸   稀硫酸

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　�。�
    A、2 H++2e-═H2↑
    B、O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、Fe-2e-═Fe2+
    D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、升高溫度一定能增大化學(xué)平衡常數(shù)
    B、升高溫度一定能增大平衡轉(zhuǎn)化率
    C、降低溫度向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行
    D、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　　）
    A、Li  K  Na
    B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
    C、Ca2+ K+ Cl-
    D、N O F

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
    A、從左到右，原子半徑逐漸減小
    B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
    C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由-4遞變到-1（O、F除外）
    D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
    A、CCl4
    B、BF3
    C、CO2
    D、CH4

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀氫氧化鈉溶液，某學(xué)生為測(cè)定氫氧化鈉的濃度，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
    （1）配制100mL　0.1000mol/L　HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液．
    （2）取20.00mL待測(cè)稀氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl溶液的濃度
    （mol/L）    		滴定完成時(shí)，HCl溶液滴入的體積（mL）待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積
    （mL）
    10.100022.5620.00
    20.100024.2620.00
    30.100022.4420.00
    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為
     
    ．
    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
     
    （保留四位有效數(shù)字）

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