Question

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的中的一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A______，C______；
（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；
（3）寫(xiě)出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
綜上所述：A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃；
（1）依據(jù)推斷結(jié)果可知A為BaCl₂，C為CuSO₄ ，故答案為：BaCl₂；CuSO₄ ；
（2）鹽酸與D（Na₂CO₃）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）C（CuSO₄ ）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，離子共存的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，陰陽(yáng)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關(guān)鍵．