7．催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)構，以此來解答．

解答 解：A．含-CH2OH結(jié)構，可催化氧化生成醛為，故A選；
B．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故B不選；
C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；
D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意催化氧化的結(jié)構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干餾都是化學變化
C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)目為6.02×1023
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構如右圖所示．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構相似．下列有關說法正確的是（　�。�
A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．估計鈣元素的電負性的取值范圍（　�。�
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一種：
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應，一定條件下，1mol丁可以和3molH2完全加成．
請根據(jù)以上敘述完成下列填空．
甲的結(jié)構簡式CH2=CH2，乙的結(jié)構簡式CH2=CHCH3，丙是正四面體形結(jié)構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中含有的離子有4種：Na+、CH3COO-、H+、OH-．則此溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．CH3COONaB．CH3COOH和CH3COONa
C．CH3COONa和NaOHD．CH3COOH和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結(jié)果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：Cl-促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應；假設二：硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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