下列物質(zhì)長久放置在空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、濃硫酸的質(zhì)量增加
B、鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉固體發(fā)生潮解
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：判斷元素的化合價是否發(fā)生改變，如發(fā)生改變，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．濃硫酸具有吸水性而增重，屬于物理變化，故A錯誤；
B．鋁表面生成致密的薄膜，是由于Al被空氣中氧氣氧化為氧化鋁的原因，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．澄清的石灰水與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變渾濁，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，是氫氧化鈉吸收了空氣中的水蒸氣，屬于物理變化，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是（　�。�
A、NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（　　）
A、NH3+H+=NH4+
B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的循環(huán)涉及到多種化學(xué)物質(zhì)．（如圖1中的W、M、X、Y、Z均是化學(xué)物質(zhì)）

（1）由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出Y、M的化學(xué)式
 
、
 
．
（3）X可與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）某同學(xué)利用如2圖裝置將氨氣與氧化銅反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物（部分未畫出）發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實(shí)能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)．
請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
②從氨中N元素的化合價角度看，該同學(xué)想證明的是氨的
 
性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的
 
現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質(zhì)．
③B裝置的作用是
 
．
④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、I-、Na+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、K+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素W的負(fù)一價陰離子與某惰性氣體結(jié)構(gòu)相同，X是形成化合物種類最多的元素，Z原子L電子層上有2對成對電子，R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R+離子的外圍電子排布式為
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）上述五種元素，第一電離能最小的為
 
．
（3）元素X、Y、Z與W形成的最簡單的化合物的沸點(diǎn)由小到大的順序是
 
．Y形成的簡單氫化物極易溶于Z形成的簡單氫化物中，解釋原因
 
．
（4）與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可），XYZ-的中心原子的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）R2+與NH3形成的配離子中所含的化學(xué)鍵類型為
 
．
（6）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?div id="kuamy2m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．若甲晶體中一個晶胞的邊長為apm，則甲晶體的密度為
 
，g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A、分子中共價鍵鍵角均為60°
B、黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C、分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4
D、黃砷的熔點(diǎn)低于白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g；
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有
 
；
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．
正確的操作順序是
 
；
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
；
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法是（　�。�
A、加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸
B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸
C、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸
D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補(bǔ)加適量硝酸

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