【題目】有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可以用“鍵線式”簡化表示，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該物質(zhì)屬于烴類B.一氯代物有1種

C.二氯代物有3種D.相同條件下，燃燒該物質(zhì)與等質(zhì)量的苯，耗氧量不同

【答案】D

【解析】

有機(jī)物A的“鍵線式”簡化結(jié)構(gòu)圖示可知，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子能形成4條共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)齊，則有機(jī)物A的分子式為C8H8，

A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴，根據(jù)分析，有機(jī)物A的分子式為C8H8，該物質(zhì)屬于烴類，故A正確，不選；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式所示，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)高度對稱，結(jié)構(gòu)中只含有1種氫原子，則一氯代物有1種，故B正確，不選；

C．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)圖示，有機(jī)物A的二氯代物可用 “定一移一”的方法確定，如圖所示：(編號(hào)為另一個(gè)氯原子的位置)，其二氯代物有3種，故C正確，不選；

D．相同條件下，等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，有機(jī)物A的分子式為C8H8，苯的分子式為C6H6，二者最簡式都為CH，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則等質(zhì)量的二者耗氧量相同，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。

（2）25℃時(shí)，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K＝4.9×1010

K＝1.8×105

K1＝4.4×107

K2＝4.7×1011

①25 ℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________（填序號(hào)）。

②25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時(shí)，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl22.5mol

B.實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實(shí)驗(yàn)室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RXROH

②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

③

（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）

（1）A中官能團(tuán)的名稱是___，D→E的反應(yīng)類型為___。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）C+F→M的化學(xué)方程式____。

（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。

a．

b．

c．

d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）

據(jù)上圖回答問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。

(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí)，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價(jià)態(tài)，在水溶液中主要以無色、紫色形式存在．

請回答下列問題：

硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______．

濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．

已知：氧化性：則加入鐵粉的作用是______．

濾液2中加入適量的試劑A，可選用______填編號(hào)．

稀通入鼓入空氣

已知，101kPa時(shí)，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

，

，

反應(yīng)______．

用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______．

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的；某次生產(chǎn)中，向?yàn)V液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg，整個(gè)過程中鐵元素的總利用率為，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為，其他損失忽略不計(jì)．按上述流程，得到______用數(shù)字和字母表示已知：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案