【題目】14分)用工業(yè)FeCl3粗品(Ca、MnCu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下:

已知:HCl()+FeCl3HFeCl4

試回答下列問題:

1)用萃取劑X萃取,該步驟中:

①CaMn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (有機(jī)”)相。

若實驗時共用萃取劑X 120 mL,萃取率最高的方法是 (填字母)。

a.一次性萃取,120 mL

b.分2次萃取,每次60 mL

c.分3次萃取,每次40 mL

2)用高純水反萃取,萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是

3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌,其目的是 。

4)測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定,已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

【答案】14分,每空2分)(1)水 ,c ; (2FeCl3,加高純水時,酸度降低,平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動

3)除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗

4(4)

【解析】

試題(1)用萃取劑X萃取,該步驟中:①CaMn、Cu等雜質(zhì)離子都容易溶于水,而難溶于有機(jī)物,所以這些離子幾乎都在水相中;若實驗時共用萃取劑X 120 mL,萃取率最高的方法是少量多次,故應(yīng)該是分3次萃取,每次40 mL,選項是C;(2)用高純水反萃取,萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3,反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時,酸度降低,平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動;(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌,其目的是既除去了雜質(zhì),又減少草酸鐵晶體的溶解損耗;(4)測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定,已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸鎳[CH3COO2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiSAl2O3、FeOCaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:

金屬離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

物質(zhì)

20℃溶解性(H2O

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.6×10-6

1將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌,粉碎和攪拌的目的是________________

2調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是__________________________________

3濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是________________,_____________

4氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

5酸浸過程中,lmol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

6保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_______、_______min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1100 nm之間的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散入蒸餾水中,得到的物質(zhì)()

①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤靜置會立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

3該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填、“=”)。

4鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號)。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

5反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。

(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè)i,理由是________。

② 實驗驗證假設(shè)ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)ii成立。

(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是________

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________

(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________(至少寫兩點)有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32

C. Cl一定存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的(

A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通過量CO2:AlO +CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO

C. 電路板腐蝕液中的反應(yīng):Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO +OH═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體,測得100s時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時c(O2) 0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO),平衡逆向移動,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×103 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時,若開始時n(NO2)2.4 mol,則達(dá)到平衡后,c(O2)c(NO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,以鐵基材料為陽極,在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽,裝置如圖。下列說法不正確的是

A. a為陽極,電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原,則離子交換膜為陽離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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