Question

(10分)已知草酸晶體()可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：

現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測溶液體積(mL)	25.00	25.00	25.00
標準溶液體積(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在 (填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 (填序號)。

①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是 。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X= 。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值 ；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值 。

Answer 1

（1）酸式(1分) （2） ④⑥ (2分)

（3）最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色(3分)

（4）2(2分) （5）①偏高(1分) ②偏低(1分)

【解析】

試題分析：（1）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應裝在酸式滴定管中；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過程需要滴定管夾，稱量用分析天平，所以不需要的儀器有④⑥；（3）當最后一滴KMnO4溶液滴入時，溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪去，說明滴定到終點；（4）第三次滴定偏差太大，應舍去，利用前兩次滴定結(jié)果計算所用高錳酸鉀溶液的體積為：10.00mL，1.260g草酸晶體所配草酸溶液中所含草酸的物質(zhì)的量為：4××0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=×(90)=2；（5）①滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，所測標準液體積變小，草酸物質(zhì)的量變小，質(zhì)量變小，則水偏多，X值偏高；②高錳酸鉀標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，計算出的草酸物質(zhì)的量偏多，質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，X偏低。

考點：考查中和滴定。