【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

B.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

【答案】B

【解析】

A．=1012的溶液中顯酸性，酸性溶液中NO3－會將Fe2＋氧化而不能大量共存，故A不符合題意；

B．四種離子相互之間不反應，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故B符合題意；

C．Fe3＋可以與HCO3－相互促進水解，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故C不符合題意；

D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Al3+不能大量存在，故D不符合題意；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于化學合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。

(1)過氧化氫的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽()，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。

(3)298K時，實驗測得反應在不同濃度時的化學反應速率如表：

實驗編號

1

2

3

4

c(HI) /mol﹒L-1

0.100

0.200

0.300

00.100

0.100

c(H2O2)/mol﹒L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v//mol﹒L-1﹒s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

已知速率方程為，其中k為速率常數(shù)。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：

慢

快

此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關(guān)系圖像如圖所示：

則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。

(5)某科研團隊研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內(nèi)溫度對氧化反應的影響如圖：

注：■苯乙烯轉(zhuǎn)化率 ●苯甲醛選擇性

①80℃時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低，其原因可能是_______。

②結(jié)合苯乙烯的轉(zhuǎn)化率，要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率，應該選擇的溫度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下列三種有機物：

下列敘述不正確的是（ ）

A.三種有機物都能發(fā)生取代反應

B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應

C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號)；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應不能發(fā)生的是__(填序號)

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a極的電極反應式是__。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質(zhì)隔離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。

(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝___。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2+2H+2+2H2O)

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負)，b極發(fā)生的電極反應：________

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

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