Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是    ．
（2）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：   
（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：   
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是    （填分子式），理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：T最外層電子占核外電子總數(shù)的，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素，能用于測(cè)定文物年代的是具有放射性的；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；
元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl，Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氫鍵，
T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸．
解答：解：T最外層電子占核外電子總數(shù)的，T元素最外層共有6個(gè)電子，原子核外應(yīng)有16個(gè)電子，為S元素；
X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；
元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl，則
（1）元素X為C，其同位素原子有¹²C、¹⁴C，其中¹⁴C具有放射性，常用于測(cè)定文物年代，故答案為：¹⁴C；
（2）Y是N元素，氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，故答案為：硝酸銨；
（3）Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它三種氫化物都屬于分子晶體，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用越強(qiáng)，則氫化物的沸點(diǎn)越高，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則HCl的沸點(diǎn)最低，故答案為：HCl；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄，除了碳酸是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，故答案為：H₂CO₃；碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸．
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識(shí)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力的不同．