將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留物的質(zhì)量為原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比是多少？

Ca、Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比為1：3．


解析:

將CaCO3、MgCO3混合物加熱時，發(fā)生反應(yīng)：

CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑

則有：n（CaCO3）=n（CaO）   n（MgCO3）=n（MgO）

100 g·mol－1×n（CaO）+84 g·mol－1×n（MgO）=2×［56 g·mol－1×n（CaO）+40 g·mol－1×n（MgO）］

n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：
7：5
7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

將由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不減少時,稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半,則殘留物中的Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A.1∶1　　B.1∶2　　C.1∶3　　D.2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式______．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：______
（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）
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   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省鄂州市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式    ．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：   
（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為    ．

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