Question

14．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
• B． 原子半徑：Z＞Y＞X
• C． CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY₂只作氧化劑
• D． CaY₂和CaZ₂2種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18；Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素；則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，則Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18；Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素；則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，則Y為O元素，
A．Z、X分別為F、H，二者形成的化合物weHF，HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故A正確；
B．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，即Y＞Z＞X，故B錯(cuò)誤；
C．CaY₂為CaO₂，過氧化鈣與水反應(yīng)中，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．CaZ₂為CaF₂，CaY₂為CaO₂，CaO₂的陰離子為O₂^2-，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，C選項(xiàng)可根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．