Question

（8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。

（1）當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時(shí)，x與n的關(guān)系為_____

（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是_______________

（4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________________

Answer 1

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；（2）；（3） （4）或

【解析】

試題分析：（1）2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-，說(shuō)明亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子先發(fā)生置換反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，然后再和溴鐵離子發(fā)生反應(yīng)，答案為2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；（2）所以在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)≥時(shí)，溴離子離子、二價(jià)鐵離子全部被氧化；（3）時(shí)只氧化亞鐵離子，當(dāng)>時(shí)，不但能氧化亞鐵離子還氧化溴離子，故答案為；（4）x=n時(shí)，反應(yīng)中先氧化全部亞鐵離子，n molFeBr2的溶液中含有nmol的亞鐵離子，消耗氯氣，剩余氯氣又與溴離子發(fā)生Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，生成molBr2，故氧化產(chǎn)物為Fe3+和Br2，物質(zhì)的量為，故答案為或

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)