15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應

分析 A、鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應；
B、放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生；
C、可以通過反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應是放熱還是吸熱；
D、根據(jù)反應熱的意義：互為逆過程的反應熱互為相反數(shù)．

解答 解：A、有的放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應，故A錯誤；
B、放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故B錯誤；
C、可以通過反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應是放熱還是吸熱，故C正確；
D、在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查有關(guān)反應熱的有關(guān)知識，難度不大，要求學生熟記常見的吸熱和放熱反應，并熟練應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問題：
（1）①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為Li++MnO2+e-=LiMnO2．
（2）用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．
①電解MNO3溶液時某一電極增加了43.2g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為108．
②電解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL，恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水．
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是3.36L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（　　）
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于氮的固定的是（　　）
A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$3NH3D．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是紅棕；
（2）反應①的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學反應．該反應中，氧化劑是NO2；
（4）化合物A的化學式是HNO3；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO═2CO2+N2．當生成2mol N2時，被還原的NO為4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時，反應：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應的△G＜0，能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍色的過氧化鉻CrO（O2）2 反應如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類比于Na2O2，判斷：該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為+6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化合價判斷下列加點元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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