在按下圖裝置進(jìn)行電解的過程中,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加.

(1)乙燒杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是陰極:
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
,陽極:
Ag-e-=Ag+
Ag-e-=Ag+

(2)甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

(3)由左到右碳-碳-鐵-銀四個(gè)是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
2:1:4:4
2:1:4:4
分析:(1)裝置是電解池,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加,鐵做電解池陰極,銀做陽極;
(2)甲燒杯中和鐵連接的為陽極,左邊的碳棒是陰極,電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸;
(3)陽極電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算電極產(chǎn)物或電解溶解的物質(zhì)的量.
解答:解:(1)通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加,鐵做電解池陰極,銀做陽極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液,所以原理是電鍍?cè),陰極電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag;陽極電極反應(yīng)為:Ag-e-=Ag+,故答案為:Ag++e-=Ag;Ag-e-=Ag+;
(2)甲燒杯中和鐵連接的為陽極,左邊的碳棒是陰極,電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸,電池反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,
故答案為:2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)甲中陰極電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu,陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑;乙池中電極反應(yīng),陽極電極反應(yīng)為4Ag-4e-=4Ag+;陰極電極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag;依據(jù)電子守恒計(jì)算得到,由左到右碳-碳-鐵-銀四個(gè)是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:1:4:4,故答案為:2:1:4:4.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解池原理的應(yīng)用,主要是電極判斷,電極反應(yīng),電極產(chǎn)物的分析判斷,電子守恒的計(jì)算應(yīng)用,題目難度中等.
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在按下圖裝置進(jìn)行電解的過程中,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)乙燒杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是

陰極:_____________________,陽極:_____________________。

(2)甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)由左到右碳—碳—鐵—銀四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____________。

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在按下圖裝置進(jìn)行電解的過程中,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加.

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(1)乙燒杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是陰極:______,陽極:______
(2)甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______
(3)由左到右碳-碳-鐵-銀四個(gè)是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是______.

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在按下圖裝置進(jìn)行電解的過程中,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。
(1)乙燒杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是
陰極:_____________________陽極:______________________
(2)甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________
(3)由左到右碳-碳-鐵-銀四個(gè)是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____________________。

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在按下圖裝置進(jìn)行電解的過程中,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加.

(1)乙燒杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是陰極:______,陽極:______
(2)甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______ 2Cu+O2↑+2H2SO4

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