Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、E的元素符號(hào)依次為 、 ；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式）；

（3）Q的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 。

Answer 1

【答案】（1）S F （2） v型 直線型 SO2 （3）1s22s22p63s23p63d54s1+6

【解析】試題分析：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則

（1）由以上分析可知X、E的元素符號(hào)依次為S、F；

（2）SO2中S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形；CO2中C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大；

（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)。