高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(　　)

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積


答案　B

解析　A項(xiàng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減��；C項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。

(1)寫出硅烷分子式通式________________________________；

(2)寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________；

(3)相同狀況下，甲硅烷的密度________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷；

(4)甲硅烷的熱穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

       A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

       B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑

       C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

       D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時(shí)通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3a mol

B．若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4 mol

C．若開始時(shí)通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是(　　)

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________________。

(2)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)為__________________。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

①N2和NH3濃度相等�、贜H3百分含量保持不變�、廴萜髦袣怏w的壓強(qiáng)不變　④NH3的生成速率與H2的消耗速率相等�、萑萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

①0.20 mol·L－1�、�0.12 mol·L－1�、�0.10 mol·L－1

④0.08 mol·L－1

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末至達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol

溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的質(zhì)量為49 a g

D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求畫出圖像，并回答下列問(wèn)題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2________。

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