Question

14．把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p molC₂H₆，若將所得混合氣體燃燒，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 3m+n
• B． 3m+$\frac{n}{2}$
• C． 3m+3p+$\frac{n}{2}$
• D． 3m+$\frac{n}{2}$-3p

Answer 1

分析 根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．反應(yīng)物為CO₂和H₂O，根據(jù)C原子、H原子守恒可計(jì)算出最終消耗的氧氣．

解答 解：反應(yīng)前后C原子和H原子的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物質(zhì)的量為2mmol，H原子的物質(zhì)的量為（4m+2n）mol，
根據(jù)反應(yīng)物為CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧氣，1molH原子消耗$\frac{1}{4}$mol氧氣，
則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為2mmol+$\frac{1}{4}$（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵清楚反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．