Question

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.該反應的△H＜0
B.反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大
C.反應體系中加入催化劑，△H不變
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應后物質總能量降低，所以該反應為放熱反應，△H＜0，故A正確；B．催化劑能降低反應所需的活化能，所以反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，故B錯誤；
C．催化劑不改變反應物與生成物具有的總能量，所以反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變，故C正確；
D．已知該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆方向移動，A的轉化率減小，故D正確；
故選B．
【考點精析】利用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．