Question

【題目】已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_________________________________ 。

（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)。

Answer 1

【答案】 共價鍵 X值越大，非金屬性越強 X值越大，原子半徑越小 Br＞I N

【解析】（1）因表格中Al的X數(shù)值為1.5，Cl的X數(shù)值為2.8，則Br的X數(shù)值比2.8還小，所以Al、Br的X數(shù)值之差小于1.7，則形成共價鍵；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，非金屬性F＞Cl，X的數(shù)值F＞Cl，金屬性Na＞Mg＞Al，X的數(shù)值為Na＜Mg＜Al，則元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強），第二周期中隨原子半徑的減小，X的數(shù)值在增大；（3）因非金屬性Br大于I，由元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，則X數(shù)值為Br大于I；（4）S的X數(shù)值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數(shù)值為2.5），則N的X數(shù)值大于S的X數(shù)值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對偏向于N元素。