一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①當(dāng)和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
②當(dāng)和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為．
③當(dāng)和Na反應(yīng)時(shí)，可轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過(guò)量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，

①達(dá)到平衡時(shí)，⑴與⑵放出的熱量 （填序號(hào)）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示），

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測(cè)得壓強(qiáng)減小了10%，下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B．平衡時(shí)A的濃度為2.4mol/L

C．D的平均速率為0.32mol/（L·min）

D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極組成電池，其工作原理為L(zhǎng)i4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問(wèn)題：
（1）這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸．
（2）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過(guò)量酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但他們的結(jié)果卻不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到顯酸性的酯的混合物；
③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲：所加NaOH溶液恰好中和了過(guò)量的酸，得到乙酸乙酯
乙：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙：所加NaOH溶液過(guò)量，在堿性條件下酯發(fā)生水解．

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