一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( )

A.c1:c2=3:1

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
①當(dāng)和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí),可轉(zhuǎn)化為
②當(dāng)和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)時(shí),可轉(zhuǎn)化為
③當(dāng)和Na反應(yīng)時(shí),可轉(zhuǎn)化為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取混合液100mL加入過(guò)量鐵粉,若硝酸的還原產(chǎn)物為NO,則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升?消耗鐵粉的質(zhì)量為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) △H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196 KJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)

(1)加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 ;

(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,

①達(dá)到平衡時(shí),⑴與⑵放出的熱量 (填序號(hào))。

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 (一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示),

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);經(jīng)5min達(dá)到平衡, 測(cè)得壓強(qiáng)減小了10%,下列說(shuō)法中正確的是

A.平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B.平衡時(shí)A的濃度為2.4mol/L

C.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

D.B的轉(zhuǎn)化率為20%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金剛石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí),反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是(NH42Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O.
(6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池,其工作原理為L(zhǎng)i4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯.回答以下問(wèn)題:
(1)這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸.
(2)有甲、乙、丙三位同學(xué),分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過(guò)量酸,然后用蒸餾法將酯分離出來(lái).但他們的結(jié)果卻不同:
①甲得到了不溶于水的中性酯;
②乙得到顯酸性的酯的混合物;
③丙得到大量水溶性物質(zhì).
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲:所加NaOH溶液恰好中和了過(guò)量的酸,得到乙酸乙酯
乙:所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙:所加NaOH溶液過(guò)量,在堿性條件下酯發(fā)生水解.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案